Два моля газа находятся при температуре T=1 3Tкр и занимают объем 200 см3

А) Считаем CO2 идеальным газом и запишем для него уравнение Менделеева-Клапейрона:
P·V = 𝜈мR·T,
где Р – давление газа; V- занимаемый газом объем; 𝜈м − количество газа; R=8,31 Дж/(моль∙К) – молярная газовая постоянная; Т - температура газа .
Тогда Р1= 𝜈мRТ/V;
Тогда Р1= 𝜈мRТ/V;
Т = 1,3Tкр = 1,3(91,4+273) = 364,4 К
V = 200 см3 = 200∙10-6 м3
Р1= 2∙8,31∙364,4/(200∙10-6) = 30,28 МПа
б) Считаем пропилен реальным газом и воспользуемся уравнением Ван-дер-Ваальса:
Константы а и b найдем из уравнений:
𝑏 = 27𝑅∙𝑇кр/(216Ркр); 𝑎 = 27𝑏∙𝑅∙𝑇кр/8
Для метана критическая температура и давление равны:
Ткр= 91,4 ℃=364,4 К; Ркр=45,4 кгс/см2=4452219,1 Па.
Тогда 𝑏 = 27∙8,31∙364,4/(216∙4452219,1) = 8,50∙10-5 м3/моль;
𝑎 = 27∙8,50∙10-5 ∙8,31∙364,4 /8 = 0,869 Па∙м6/моль2.
Относительное отклонение полученных давлений:
>1%
Очевидно, что уравнением Менделеева - Клапейрона для данных условий пользоваться нельзя.