Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса

1) Расставим степени окисления всех атомов химических элементов:
-3+1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 +5 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2
PH3+ KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 +K2SO4 + H2O
В ходе данной реакции фосфор и марганец меняют свои степени окисления. Составим электронный баланс:
P-3 – 8e- → P+5 | 5 – восстановитель, процесс окисления
Mn+7 + 5e- → Mn+2 | 8 – окислитель, процесс восстановления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
5PH3+ 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 8MnSO4 +4K2SO4 + 12H2O
PH3 – восстановитель за счет атома фосфора;
KMnO4 – окислитель за счет атома марганца.
Т.к . элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав молекул различных веществ, то тип реакции – межмолекулярная ОВР.
2) Расставим степени окисления всех атомов химических элементов:
+1 +5 -2 +1 -1 0
KClO3→ KCl + O2
В ходе данной реакции хлор и кислород меняют свои степени окисления