Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса

Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакций, протекающих по приведенным схемам, составьте уравнения методом электронного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем и за счет каких атомов. Определите типы ОВР. PH3+ KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 +K2SO4 + H2OKC1O3 → KC1 + O2

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1) Расставим степени окисления всех атомов химических элементов:
-3+1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 +5 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2
PH3+ KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 +K2SO4 + H2O
В ходе данной реакции фосфор и марганец меняют свои степени окисления. Составим электронный баланс:
P-3 – 8e- → P+5 | 5 – восстановитель, процесс окисления
Mn+7 + 5e- → Mn+2 | 8 – окислитель, процесс восстановления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
5PH3+ 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 8MnSO4 +4K2SO4 + 12H2O
PH3 – восстановитель за счет атома фосфора;
KMnO4 – окислитель за счет атома марганца.
Т.к . элемент-окислитель и элемент-восстановитель входят в состав молекул различных веществ, то тип реакции – межмолекулярная ОВР.
2) Расставим степени окисления всех атомов химических элементов:
+1 +5 -2 +1 -1 0
KClO3→ KCl + O2
В ходе данной реакции хлор и кислород меняют свои степени окисления

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу