Для реакции соответствующей номеру Вашей задачи. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для реакции соответствующей номеру Вашей задачи

Для реакции соответствующей номеру Вашей задачи .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакции, соответствующей номеру Вашей задачи (см. табл. 4): 1)составьте кинетическое уравнение; 2)составьте выражение для константы равновесия; 3)вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при заданных изменениях: а) температуры, б) общего давления (при изменении объема системы), в) концентраций реагентов; 4)укажите, как необходимо изменить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрации реагентов), чтобы сместить равновесие вправо. Все необходимые для решения данные приведены в табл.5 [температурный коэффициент - у; в трех последних столбцах указано, во сколько раз увеличили концентрацию первого реагирующего вещества (столбец 5), второго реагирующего вещества (столбец 6) и общее давление в системе (столбец 7)]. Таблица 5 Номер γ Т1,К Т2,К 91 3,3 328 378 10 5 5

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

CdO(TB) + Н2(г) ↔ Cd(ТВ) + Н2О(Г)
V = k[H2]
2. Kp = [H2O] / [ H2]
3. Скорость реакции изменится при заданных изменениях:
А) температура: Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры (Т) на каждые 10о скорость большинства реакций увеличивается в 2 – 4 раза (температурный коэффициент):
VT2 / VT1 = 3,3378 – 328 /10 = 3,35 =391
Скорость реакции увеличится в 391раз
Б) Изменение концентрации:
V1 = k[H2]
V2 = k[10H2] = 10k[H2]
V2 / V1 =10k[H2] / k[H2] =10
Скорость реакции увеличится в 10 раз
В) изменение давления
Увеличение давления приводит к уменьшению объема, а следовательно к увеличению концентрации, при увеличении давления в 5 раз
V1 = k[H2]
V2 = k ( 5*[H2]) = 5 k[H2]
V2 / V1 =5 k[H2] / k[H2] = 5
4.Для смещения равновесия вправо , согласно принципа Ле Шателье необходимо:
А) температуру повысить, поскольку прямая реакция эндотермическая
Б) изменение давления не влияет на состояние равновесия, поскольку реакция проходит без изменения количества газообразных веществ
В) уменьшать концентрацию продуктов реакции и увеличивать концентрацию исходных веществ.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу