Для реакции синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Для реакции синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

Для реакции синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Для реакции синтеза аммиака N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), H0х.р. = -92,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) В сторону расходования или образования аммиака сдвигается равновесие при: а) увеличении давления; б) увеличении концентрации водорода; в) введении катализатора.

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), H0х.р. = -92,4 кДж
математическое выражение констант равновесия:
KC = [NH3]2/[H2]3*[N2]
KP = PNH32/PH23*PN2
P – равновесные парциальные давления реагентов, указанных в нижнем индексе.
Связь KPи KC устанавливается с использованием закона Клапейрона-Менделеева:
KP = KC(RT)∆n
∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исходных веществ, находящихся в газообразном состоянии.
В нашем случае ∆n = 2-1-3 = -2, и, следовательно
KP = KC(RT)-2 = KC
т.е . KP и KC численно не совпадают.
2) Для ответа на вопросы воспользуемся принципом Ле Шателье:
если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
Повышение давления ускоряет ту реакцию, в которой происходит уменьшение количеств газообразных веществ, а понижение давления – реакцию, сопровождающуюся увеличением количеств газообразных веществ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу