Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами

NH3 и KMnO4
Азот находится в степени окисления -3 в NH3, эта низшая степень окисления для азота, поэтому аммиак может проявлять восстановительные свойства;
Марганец находится в степени окисления +7 в KMnO4, это высшая степень окисления, значит, перманганат калия может быть только окислителем, следовательно, реакция между NH3 и KMnO4 возможна.
б) HNO2 и HJ
Азот в HNO2 находится в степени окисления +3, это промежуточная степень окисления , значит, HNO2 может проявлять и окислительные и восстановительные свойства; йод находится в HJ в степени окисления -1, это низшая степень окисления и HJ может быть только восстановителем, реакция между HNO2 и HJ возможна.
в) HCl и H2Se
Хлор в HCl находится в степени окисления -1, это низшая степень окисления и HCl может быть только восстановителем; селен в H2Se находится в степени окисления -2, это низшая степень окисления , поэтому H2Se может быть только восстановителем, реакция между HCl и H2Se не возможна.
Расставим коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2 PbO2 + H2O
Расставим степени окисления:
NaCr+3O2 + Pb+4O2 + NaOH → Na2Cr+6O4 + Na2 Pb+2O2 + H2O
Составим электронные уравнения:
Cr+3 - 3ē = Cr+62 – процесс окисление; NaCrO2 - восстановитель
Pb+4 + 2ē = Pb+23 – процесс восстановление; PbO2 - окислитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому, уравниваем, расставляя коэффициенты 2 и 3:
2 Cr+3 + 3 Pb+4 = 2 Cr+6 + 3 Pb+2
В молекулярном виде:
2NaCrO2 +3 PbO2 + 4NaOH →2 Na2CrO4 + 3Na2 PbO2 + 2H2O