Для данного гальванического элемента определите анод и катод

Записываем значения стандартных электродных потенциалов.
E0(Cl2/Cl–) = +1,359 В
E0(Zn2+/Zn) = –0,763 В
E0(Cl2/Cl–) > E0(Zn2+/Zn), поэтому катодом служит хлорный электрод, анодом — цинковый.
Схема элемента:
(–) Zn | Zn2+ || Cl– | Pt, Cl2 (+)
Катодный процесс: Cl2 + 2e– 2Cl–
Анодный процесс: Zn0 – 2e– Zn2+
Токообразующая реакция:
Zn0 + Cl2 = Zn2+ + 2Cl–
Zn + Cl2 = ZnCl2
ЭДС гальванического элемента:
E = E0(Cl2/Cl–) – E0(Zn2+/Zn) = 1,359 – (–0,763) = 2,122 В.
Энергия Гиббса токообразующего процесса:
ΔG0 = –zFE
z — наименьшее общее кратное числа переносимых электронов в полуреакциях окисления и восстановления;
F — постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).
ΔG0 = –zFE = –2 96485 2,122 = –409482 Дж (–409,5 кДж).
Поскольку температурная зависимость ЭДС неизвестна, энтальпию токообразующей реакции вычислим на основании значений стандартных энтальпий.
ΔH0 = ΔH0(ZnCl2) – ΔH0(Zn) – ΔH0(Cl2)
ΔH0(ZnCl2) = –415,05 кДж/моль
ΔH0(Zn) = ΔH0(Cl2) = 0
ΔH0 = –415,05 кДж.
Ответ: ΔH0 = –415,05 кДж; ΔG0 = –409,5 кДж; E = 2,122 В.