Давление пара раствора содержащего 0 05 моля Na2SO4 в 450 г воды

Давление пара воды при1000С той же температуре составляет Р0= 101,3к Па.
n (Na2SO4) =0,05моль n( Н2О) =450/18 =25моль
Р0- Р / Р0=i* n (Na2SO4) / n( Н2О) + n (Na2SO4)
i - изотонический коэффициент.
i = n( Н2О)* Р0- Р / Р0* n (Na2SO4)=25*(101,3-100,818)/101,3*0,05 = 2,42
Молекула Na2SO4 при диссоциации распадается на три иона:
Na2SO4 = 2Na+ +SO42-
i=2,42 α = i -1 / n -1 = 1,42/2 = 0,71
Ответ: кажущаяся степень диссоциации сульфата натрия α=0,71