Вычислите электродные потенциалы и ЭДС гальванического элемента

Стандартные электродные потенциалы для металлов (по справочным данным):
ECu2+/Cu0= +0,337 В
EPb2+/Pb0= -0,126 В
3387725747395е-
00е-
Т.к. EPb2+/Pb0<ECu2+/Cu0, то в данном гальваническом элементе свинец выступает в роли анода, а медь в роли катода. При записи гальванического элемента анод принято записывать слева:
(-) Pb | 0,01М Pb(NO3)2 || 0,1М CuCl2 | Cu (+)
Электроны движутся от анода к катоду . Электродные процессы:
Анод: Pb0 – 2e- → Pb2+ | 1 – процесс окисления
Катод: Cu2+ + 2e- → Cu0 | 1 – процесс восстановления
Потенциалы электродов, отличные от стандартных, находим по уравнению Нернста:
EMen+/Me= EMen+/Me0+ 0,059nlg[Men+] , где
EMen+/Me0- стандартный электродный потенциал, В;
Men+- концентрация ионов металла, моль/л;
n – число электронов в электродной реакции.
ECu2+/Cu= ECu2+/Cu0+ 0,0592lg[Cu2+]= +0,337+0,0592lg0,1= +0,3075 В
EPb2+/Pb= EPb2+/Pb0+ 0,0592lg[Pb2+]= -0,126+0,0592lg0,01= -0,185 В
ЭДС данного гальванического элемента:
ЭДС= ЕКатода-ЕАнода=ECu2+/Cu -EPb2+/Pb= 0,3075--0,185=0,4925 В