Что понимается под скоростью реакций? Какие факторы влияют на скорость реакции

Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице объема системы (для гомогенной реакции) или на единице площади поверхности раздела фаз (для гетерогенной реакции).
Единица измерения скорости реакции моль/л∙ сек
1.Зависимость скорости реакции от концентрации.
Эта зависимость определяется законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ.
Так, для реакции типа А + В → АВ
Скорость реакции будет υ = k[A][B]
[A], [B] – концентрации вступающих в реакцию веществ
k – коэффициент пропорциональности, константа скорости реакции, зависит от природы реагирующих веществ.
При гетерогенных реакциях концентрация веществ, находящихся в твердой фазе обычно не изменяется, не включается в уравнение закона действия масс.
2 . Зависимость скорости от температуры.
Зависимость формулируется в виде правила Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10°С, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
υ(t2) = υ(t1) γ Δt/10
Δt = t2 - t1 ; γ – температурный коэффициент реакции
3. Зависимость скорости реакции от давления.
Для газообразных систем увеличение давления ( уменьшение объема) равноценно увеличению концентрации.
4. Катализатор.
Катализатором называют вещество, способное ускорять процесс, но не входящее в состав его продуктов