Присутствие каких солей обуславливает жесткость природной воды

Жесткость природной воды обусловлена наличием в ней растворенных солей кальция и магния.
Жесткость бывает двух видов:
Временная (Жвр..) – обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния (Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2)
Постоянная (Жпост..) – обусловлена присутствием хлоридов, сульфатов магния и кальция (MgCl2, CaCl2, MgSO4, CaSO4).
Основные методы устранения жесткости воды:
1. Термический (кипячение воды). Гидрокабонаты разлагаются с образованием осадка, т.е. метод позволяет избавиться от временной жесткости.
Ca(HCO3)2 t CaCO3↓ + CO2↑ + H2O
Mg(HCO3)2 t MgCO3↓ + CO2↑ + H2O
2. Реагентный метод. Временную жесткость можно устранить добавлением гишеной извести:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O
Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓ + 2H2O
3 . Вымораживание льда – для борьб ы с постоянной жесткостью. Для этого необходимо постепенно замораживать воду до того момента, пока не останется 10% от исходного объема. Слить оставшуюся жидкость, а лед превратить снова в воду. Все соли, образующие жесткость, останутся в незамерзшей воде.
4. Перегонка (испарение воды с последующей конденсацией) – для борьбы с постоянной жесткостью. Соли останутся, т.к. относятся к нелетучим соединениям, а вода испарится.
5. Магнитное и электромагнитное воздействие – позволяет на время связать соли жесткости, не давая в течение определенного времени выпасть в виде накипи.
6. Метод ионного обмена – основан на обмене между ионами, находящимися в растворе, и ионами, присутствующими на поверхности ионита