Чем можно объяснить что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж)

Уравнение реакции:
H2(г) + CO2(г) = CO(г) + H2O(ж); H = –2,85 кДж
Найдем S0 реакции:
S0р = nS0прод – nS0исх.
S0р = S0(H2O(ж)) + S0(CO(г)) – S0(H2(г)) – S0(CO2(г))
S0р = 69,94 + 197,91 – 130,59 – 213,65 = –76,39 Дж/К.
Вычислим G0 реакции:
G0р = H0р – TS0р.
G0р = –2,85 – 298 (–0,07639) = 19,91 кДж.
Невозможность протекания данной реакции при стандартных условиях можно объяснить влиянием энтропийного фактора: энтропия реакционной системы уменьшается в ходе реакций, что нехарактерно для самопроизвольных процессов (второе начало термодинамики)