Химия неметаллов. Масса серы (г) образуемой при взаимодействии 100 мл 1 N раствора тиосульфата натрия с 11. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Химия неметаллов. Масса серы (г) образуемой при взаимодействии 100 мл 1 N раствора тиосульфата натрия с 11

Химия неметаллов. Масса серы (г) образуемой при взаимодействии 100 мл 1 N раствора тиосульфата натрия с 11 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Химия неметаллов Масса серы (г), образуемой при взаимодействии 100 мл 1 N раствора тиосульфата натрия с 11,2 л хлора, ________ Na2S2O3 + Cl2 + H2O → S↓ + Na2SO4 + … Дано: V (Na2S2O3) = 100 мл C = 1 N V ( Cl2) = 11,2 л

Ответ

1,6 г

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Запишем полуреакции
S2O32- +H2O – 2e = S↓ + SO42- + 2H+ | 1
Cl2 + 2e = 2Cl- | 1
S2O32- +H2O + Cl2 = S↓ + SO42- + 2H+ + 2Cl-
Na2S2O3 + Cl2 + H2O → S↓ + Na2SO4 + 2H+
Определим, что в избытке, а что в недостатке тиосульфат или хлор:
моль-экв
моль-эк
Так как хлор в избытке, считаем по тиосульфату:
По закону эквивалентов nэк (Na2S2O3) = nэк (S) = 0,1 моль-эк
Тогда масса серы m (S) = nэк (S) · Mэк (S) = 0,1 · 16 = 1,6 г
Ответ: 1,6 г

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу