Значения рН почвы будут определяться характером гидролиза водных растворов солей-удобрений. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Значения рН почвы будут определяться характером гидролиза водных растворов солей-удобрений

Значения рН почвы будут определяться характером гидролиза водных растворов солей-удобрений .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Значения рН почвы будут определяться характером гидролиза водных растворов солей-удобрений. Для того, что среда была нейтральная, выбирают соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизующиеся. Это нитрат калия, сульфат калия. Мочевина очень слабо диссоциирует и практически не гидролизуется, её среда нейтральная или слегка щёлочная. Нитрат аммония гидролизуется по катиону: NH4NO3 + H2O = HNO3 + NH3·H2O – среда раствора кислая

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Гидрофосфат аммония гидролизуется по катиону и аниону:
(NH4)2HPO4 ↔ 2 NH4+ + HPO42-
2NH4+ + 2H2O = 2NH4OH + 2H+
HPO42- + H2O = H2PO4- + OH–
2NH4+ + HPO42- + 2H2O =2NH3 ·H2O + H3PO4 – среда нейтральная
Фосфат калия гидролизуется по аниону:
К3PO4 + H2O = К2HPO4 + КОН – среда раствора щёлочная
Для подкормки свёклы и капусты можно использовать нитрат калия, сульфат калия, гидрофосфат аммония, мочевину, а также может быть использована смесь нитрата аммония с фосфатом калия, в котором происходит нейтрализация:
HNO3 + NH4OH + К2HPO4 + КОН = КNO3 + H2O + NH4OH + К2HPO4
Для подкормки помидоров и моркови можно использовать нитрат аммония
Массовые доли фосфора:
ω(Р) (NH4)2HPO4 = 30,97 г/моль131,97 г/моль·100 = 23,47%
ω(Р) К3PO4 = 30,97 г/моль211,97 г/моль·100 = 14,61%
Больше всего фосфора в гидрофосфате аммония
Массовые доли калия:
ω(К) К3PO4 = 3·39 г/моль211,97 г/моль·100 = 55,2%
ω(К) КNO3 = 39 г/моль101 г/моль·100 = 38,61%
ω(К) К2SO4 = 78 г/моль174 г/моль·100 = 44,83%
Больше всего калия в фосфате калия
Массовые доли азота:
ω(N) КNO3 = 14 г/моль101 г/моль·100 = 13,86%
ω(N) NH4NO3 = 2·14 г/моль80 г/моль·100 = 35,0%
ω(N) (NH2)2CO = 2·14 г/моль60 г/моль·100 = 46,7%
ω(N) (NH4)2HPO4 = 2·14 г/моль131,97 г/моль·100 = 21,22%
Больше всего азота в карбамиде.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу