Железный и оловянный электроды погружены соответственно в растворы солей FeCl2 и SnCl2. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Железный и оловянный электроды погружены соответственно в растворы солей FeCl2 и SnCl2

Железный и оловянный электроды погружены соответственно в растворы солей FeCl2 и SnCl2 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Железный и оловянный электроды погружены соответственно в растворы солей FeCl2 и SnCl2. Какие реакции протекают у катода и анода? Составить схему гальванического элемента и рассчитать его ЭДС. E (Fe +2 /Fe 0) = –0,44 В, E (Sn +2 /Sn 0) = –0,14 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Значения стандартных потенциалов железа и олова :
Е° (Fe 2+ / Fe ) = - 0,44 В
Е°( Sn 2+ / Sn) = - 0,14 В
Железо имеет меньший потенциал и является анодом, а олово – катодом.
Составим схему гальванического элемента:
А(-) Fe / Fe 2+ // Sn 2+ / Sn (+) К
Процессы на электродах:
А(-) :Fe - 2ē = Fe 2+ анодное окисление
К(+): Sn 2+ + 2ē = Sn восстановление на катоде
Fe + Sn 2+ = Fe 2+ + Sn – токообразующая реакция
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Составить электронные уравнения подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции

698 символов

Химия

Решение задач

Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие

3047 символов

Химия

Решение задач

Пользуясь табличными значениями H0обр реагентов

1429 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.