Железный и оловянный электроды погружены соответственно в растворы солей FeCl2 и SnCl2. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Железный и оловянный электроды погружены соответственно в растворы солей FeCl2 и SnCl2

Железный и оловянный электроды погружены соответственно в растворы солей FeCl2 и SnCl2 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Железный и оловянный электроды погружены соответственно в растворы солей FeCl2 и SnCl2. Какие реакции протекают у катода и анода? Составить схему гальванического элемента и рассчитать его ЭДС. E (Fe +2 /Fe 0) = –0,44 В, E (Sn +2 /Sn 0) = –0,14 В.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Значения стандартных потенциалов железа и олова :
Е° (Fe 2+ / Fe ) = - 0,44 В
Е°( Sn 2+ / Sn) = - 0,14 В
Железо имеет меньший потенциал и является анодом, а олово – катодом.
Составим схему гальванического элемента:
А(-) Fe / Fe 2+ // Sn 2+ / Sn (+) К
Процессы на электродах:
А(-) :Fe - 2ē = Fe 2+ анодное окисление
К(+): Sn 2+ + 2ē = Sn восстановление на катоде
Fe + Sn 2+ = Fe 2+ + Sn – токообразующая реакция
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу