Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие

Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие: анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Пара металлов находится во влажном воздухе, который является электропроводящей средой, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия. При нарушении покрытия образуется гальванический элемент.
Потенциалы металлов составляющих гальваническую пару:
(-) Анод: Fe - 2e- → Fe2+ Eo = -0.440 В
(-) Анод: Ni - 2e- → Ni2+ Eo = -0.250 В
Составим схему коррозионного гальванического элемента:
Fe │ H2O, O2 │ Ni
Вода – это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород – О2 воздуха. Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией.
Никель имеет больший (-0,23 B) потенциал, чем железо (-0,44 B, поэтому в гальваническом элементе никель будет катодом (окислителем), железо – анодом (восстановителем) .
− Fe │ H2O, O2 │ Ni +
Электроны двигаются от железа к никелю. Никель – катодное покрытие.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
Анодный процесс – окисление металла
(-) Анод: Fe - 2e- → Fe2+
Катодный процесс – восстановление кислорода
(+) (K) O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
Суммарное уравнение процесса:
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4OH-
Составим молекулярное уравнение процесса коррозии окислительно-восстановительной реакции, протекающей при коррозии:
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
Вывод: коррозировать будет железо

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу