Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие

Пара металлов находится во влажном воздухе, который является электропроводящей средой, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия. При нарушении покрытия образуется гальванический элемент.
Потенциалы металлов составляющих гальваническую пару:
(-) Анод: Fe - 2e- → Fe2+ Eo = -0.440 В
(-) Анод: Ni - 2e- → Ni2+ Eo = -0.250 В
Составим схему коррозионного гальванического элемента:
Fe │ H2O, O2 │ Ni
Вода – это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород – О2 воздуха. Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией.
Никель имеет больший (-0,23 B) потенциал, чем железо (-0,44 B, поэтому в гальваническом элементе никель будет катодом (окислителем), железо – анодом (восстановителем) .
− Fe │ H2O, O2 │ Ni +
Электроны двигаются от железа к никелю. Никель – катодное покрытие.
Запишем электронные уравнения процессов коррозии, протекающих на электродах, и составим суммарное уравнение процессов коррозии.
Анодный процесс – окисление металла
(-) Анод: Fe - 2e- → Fe2+
Катодный процесс – восстановление кислорода
(+) (K) O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
Суммарное уравнение процесса:
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe2+ + 4OH-
Составим молекулярное уравнение процесса коррозии окислительно-восстановительной реакции, протекающей при коррозии:
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
Вывод: коррозировать будет железо