Зависимость константы равновесия реакции (А) от температуры выражается уравнением

1) Находим значение Кр при температуре Т = 400 К:
lgKp=5020400+1,75lg400+0·400-3,748=13,36
Kp = 1013,36 = 2,27·1013.
2) Cтроим график зависимости lgKp =f(T-1) в пределах от (Т-100) до (Т+100):
Данные для построения графика:
Т, К lgKp Т-1
300 17,32 0,0033
400 13,36 0,0025
500 11,02 0,0020

Рис. 1. Линейная зависимость lgKp от обратной температуры.
3) Как видно из графика, с повышением температуры константа равновесия уменьшается.
4) Найдем тепловой эффект реакции (А) Н0Т при Т = 400 К .
Из уравнения:
lgKp =-H2,303·RT+const
Откуда, тангенсу угла наклона касательной к кривой lgK = f(T-1) будет равен: tgα=H2,303·R
tgα=17,0-11,40,00326-0,00208=4745,76
H = 2,303·R·tgα = 2,303·8,314·4745,76 = 90867,7 Дж
5) Найдем тепловой эффект, вычисленный в п. 4, с тепловым эффектом, вычисленным по закону Кирхгофа при температуре Т = 400 К:
Рассчитываем значения ∆Н при 400оС используя уравнение Кирхгофа в интегральной форме:
Термодинамичесике свойсвта веществ в уравнении реакции: СОСl2 = CO +Cl2
Вещество
Н0f,298,

Коэффициенты уравнения
С0P = f (T),
а b103 c'10–5
COCl2(г) -219,50 67,15 12,03 -9,04
CO(г) -110,53 28,41 4,10 –0,46
Cl2(г) 0 37,403 0,67 –2,85
Рассчитываем значения H0298 по уравнению Гиббса:
H0298= Н0f,298(CO)+Н0f,298(Сl2)– Н0f,298(COCl2) =-110,53+0 –(-219,50)=
= 108,97 кДж/моль.
Рассучиваем изменение температурных коэффициентов в уравнение реакции:
a = 28,41+37,403 - 67,15 = 1,337;
b = (4,10+0,67-12,03)10-3= -7,26∙10-3
∆c' = (-0,46+(-2,85)-(-9,04)105 = 5,73∙105
Значение Н0400 полученные в п.4 Н0400 = 90867,7 Дж не значительно отличается от значения найденного по уравнению Кирхгофа