Зависимость константы равновесия реакции (А) от температуры выражается уравнением N2O4=2NO2

Зависимость константы равновесия реакции от температуры определяется эмпирическим уравнением
1) Зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением
lgKp=-2692T+1.75lgT-0.00483T+1.944
Определим константу равновесия при Т=400 К.
lgKp=-2692400+1.75lg400-0.00483∙400+1.944=-6,73+1,75∙2,6021-1,932+1,944=-2,17
Кр=10-2,17=0,00676 Па
Единицы измерения константы равновесия Кр, [Па△n], где △n - изменение числа молекул газообразных веществ в результате протекания реакции . В данной реакции из 1 молекулы газа (N2O4) образовалось 2 молекулы газов NO2, поэтому △n = 2 – 1 = 1.
2) Для построения графика lgk=f(1/T) в пределах температур от (400-100) до (400+100) К, т.е от 300 К до 500 К (по условию задачи) составляем табл., предварительно рассчитав lgК и 1/T при данных температур:
Т = 300 К;
lgKp=-2692300+1.75lg300-0.00483∙300+1.944=-8,97+1,75∙2,477-1,449+1,944=-4,14
Т = 500 К
lgKp=-2692500+1.75lg500-0.00483∙500+1.944=-5,384+1,75∙2,699-2,415+1,944=-1,13
Т, К 300 400 500
1/Т 3,33*10-3 2,50*10-3 2,00*10-3
lgK -4,14 -2,17 -1,13
3) С увеличением температуры константа равновесия увеличивается, так как lgK увеличивается (табл