Зависимость константы равновесия реакции (А) от температуры выражается уравнением

Зависимость константы равновесия реакции от температуры определяется эмпирическим уравнением
1) Зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением
lgKp=9874T-7.14lgT+0.00188T-1.371
Определим константу равновесия при Т=400 К.
lgKp=98741000-7.14lg1000+0.00188∙1000-1.371=9,874-7,14∙3+1,88-1,371=-11,037
Кр=10-11,037=9,18∙10-12 Па
Единицы измерения константы равновесия Кр, [Па△n], где △n - изменение числа молекул газообразных веществ в результате протекания реакции . В данной реакции из 4 молекул газа (СO и Н2) образовалось 2 молекулы газов СН4 и Н2О, поэтому △n = 4 – 2 = 2.
2) Для построения графика lgk=f(1/T) в пределах температур от (1000-100) до (1000+100) К, т.е от 900 К до 1100 К (по условию задачи) составляем табл., предварительно рассчитав lgК и 1/T при данных температур:
Т = 900 К;
lgKp=9874900-7.14lg900+0.00188∙900-1.371=10,971-7,14∙2,95+1,692-1,371=-9,771
Т = 1100 К
lgKp=98741100-7.14lg1100+0.00188∙1100-1.371=8,976-7,14∙3,04+2,068-1,371=-12,033
Т, К 900 1000 1100
1/Т 1,11*10-3 1,00*10-3 0,91*10-3
lgK -9,771 -11,037 -12,033
3) С увеличением температуры константа равновесия уменьшается:
Т, К 900 1000 1100
1/Т 1,11*10-3 1,00*10-3 0,91*10-3
lgK -9,771 -11,037 -12,033
Кр 1,69*10-10 9,18*10-12 9,27*10-13
4) Рассчитаем △Н0 из уравнения изобары химической реакции
lnKT2KT1=∆H0(T2-T1)R∙T2∙T1
где КТ1, КТ2 – константы равновесия при температурах Т1 и Т2.
Учитывая, что lnK=2,3lgK
∆H0=2,3∙RT2T1T2-T1lgKT2KT1=2,3RT2T1T2-T1(lgKT2-lgKT1)
∆H4000=2,3∙8,314∙1000∙9001000-900-11,037+9,771=-217878 Дж.
Так как △Н0 < 0, то реакция протекает с выделением теплоты, т