Зависимость ∆G0 гетерогенной реакции СН4 = С(т)+ 2Н2 от температуры имеет вид

По уравнению температурной зависимости вычисляем :
= 90225 – 109,53∙850 = –2875,5 Дж.
Константа равновесия Кр и энергия Гиббса связаны соотношением:
= –RTln Кр
Отсюда находим константу равновесия при 850 К:
атм.
Константы равновесия Кр и Кс реакции связаны соотношением:
отсюда
где Δv – разность стехиометрических коэффициентов газообразных веществ в уравне-нии реакции .
В данном случае: Δv = 2 – 1 = 1.
Тогда: ∙10–2 моль/л.
По уравнению Клапейрона – Менделеева найдем исходное количество (n) метана СН4 в реакторе:
,
где р0 и Т0 – начальные давление и температура метана (р0 = 450∙133,3 = 59985 Па).
Отсюда: моль
Пусть к моменту наступления равновесия при 850 К прореагирует х моль СН4