Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции

Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Запишите выражение для константы равновесия для заданного уравнения реакции. 2. На исходных данных рассчитайте недостающие значения концентраций и константы равновесия. Начальные концентрации продуктов реакции принять равными 0. 3. Укажите, куда смещено равновесие при данных условиях. 4. Укажите, куда сместится равновесие при заданном изменении условий и как изменится при этом константа равновесия. Ответ обоснуйте. Дано: СО2(г) + SO2(г) = CS2(г) + 3O2(г); [CO2]p = 0,4 моль/л; [SO2]p = 0,2 моль/л; [CS2]p = 0,3 моль/л; [O2]p = 0,9 моль/л; С0(CS2) = С0(О2) = 0 моль/л.; повышение давления. Найти: С0(СО2); С0(SO2); ∆С(СО2); ∆С(SО2); ∆С(СS2); ∆С(О2); К - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Для реакции СО2(г) + SO2(г) = CS2(г) + 3O2(г) константа равновесия равна
K=CS2∙O23CO2∙SO2;
K=0,3∙0,930,4∙0,2=2,73.
2. По уравнению реакции определяем, что из 1 моля СО2 образуется 1 моль CS2. С учетом этого ∆С(СО2) равно
1 : ∆С(СО2) = 1 : [CS2]p;
∆С(СО2) = 1∙[CS2]p/1;
∆С(СО2) = 1∙0,3/1 = 0,3 (моль/л).
Начальная концентрация СО2 равна
С0(СО2) = ∆С(СО2) + [CO2]p;
С0(СО2) = 0,3 + 0,4 = 0,7 (моль/л).
Из 1 моля SO2 образуется 1 моль CS2 . С учетом этого ∆С(SО2) равно
1 : ∆С(SО2) = 1 : [CS2]p;
∆С(SО2) = 1∙[CS2]p/1;
∆С(SО2) = 1∙0,3/1 = 0,3 (моль/л).
Начальная концентрация SО2 равна
С0(SО2) = ∆С(SО2) + [SO2]p;
С0(SО2) = 0,3 + 0,2 = 0,5 (моль/л).
По условию задачи начальные концентрации продуктов реакции равны нулю: С0(CS2) = С0(О2) = 0 моль/л, поэтому изменение концентраций этих веществ равно их равновесным концентрациям:
∆С(СS2) = [CS2]p = 0,3 моль/л;
∆С(О2) = [O2]p = 0,9 моль/л.
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу