Запишите уравнения диссоциации и ионизации комплексного соединения А

Комплексное соединение [Cu(NH3)4]Br2 – дибромид тетраамминмеди (II), в водном растворе сначала диссоциирует на комплексный катион и анионы внешней сферы по уравнению
[Cu(NH3)4]Br2 ↔ [Cu(NH3)4]2+ + 2Br-.
Комплексный ион диссоциирует по уравнению
[Cu(NH3)4]2+ ↔ Cu2+ + 4NH3.
Равновесие в этой реакции характеризуется константой нестойкости:
KH=Cu2+∙NH34CuNH342+=2,14∙10-13.
Равновесную концентрацию комплексного иона [Cu(NH3)42+] можно считать равной х = 0,0001 моль/л.
Если равновесную концентрацию иона Cu2+ обозначить как [Cu2+] = а, то концентрация молекул аммиака [NH3] будет равна 4а (по уравнению каждый комплексный ион [Cu(NH3)4]2+ при диссоциации образует один ион Cu2+ и 4 молекулы NH3) . С учетом введённых обозначений выражение для константы нестойкости примет вид:
KH=a∙4a4x.
Выразим из полученного уравнения равновесную концентрацию а:
a=5KH∙x44.
Подставим в полученное выражение значения константы нестойкости и концентрации комплексного иона.
a=52,14∙10-13∙0,000144=1,53∙10-4 (моль/л).
Равновесная концентрация молекул аммиака равна
[NH3] = 4а = 4∙1,53∙10-4 = 6,12∙10-4 (моль/л).
Ответ: [Cu2+] = 1,53∙10-4 моль/л; [NH3] = 6,12∙10-4 моль/л.
Примечание: [Cu(NH3)4]2+ - это комплексный ион; а [Cu(NH3)42+] – концентрация комплексного иона