Запишите выражение константы равновесия обратимого процесса

Т.к. реакция является гетерогенной, то в выражение константы равновесия не входят концентрации твердых компонентов:
Кс=[CO2]
Так же при записи константы равновесия вместо концентрации можно использовать давление (т.к. вещество находится в газообразном состоянии):
Кр= pCO2
2. Уравнение изобары:
∆G2980= -RTlnKравн= -2,303RTlgKравн , где
R- универсальная газовая постоянная;
T- температура, К;
домножаем на 2,303 – для перехода от натурального логарифма к десятичному.
Переведем температуру в градусы Кельвина:
T=25℃+273=298 K
lgKравн= ∆G2980-2,303RT= -48,5∙103-2,303 ∙8,31 ∙298=8,5 (103 – для перехода от кДж к Дж)
Следовательно:
Kравн= 108,5=3,16 ∙108
Т.к . Kравн≫1, то в момент химического равновесия в системе концентрация продуктов реакции выше, чем концентрация исходных веществ.
3