Запишите уравнения следующих реакций, а затем выражения для их констант равновесия. Оцените температурный интервал устойчивости продуктов и реагентов на поверхности Земли (P = 1 бар). В расчёте примите приближение ΔrCp= 0:
для процесса Cal + H2O(газ) Prt + CO2
Решение
1. Уравнение реакции:
CaCO3 + H2O(газ) Ca(OH)2 + CO2
2. В выражение для константы равновесия реакции следует включать только газообразные компоненты:
K = PCO2PH2O
3. Рассчитаем изменение функции Гиббса реакции при стандартных условиях (298 К, 1 бар) (данные взяты из Приложения 1):
rG298 = Gпродукты – Gреагенты = ( 298(Prt) + 298(CO2) ) - 298(Cal) + 298(H2O) =
= ( -893150 + (-394370) ) – ( -1128850 + (-228570) ) = 69900 Дж
Полученное значение rG298 > 0, следовательно, при стандартных условиях протекание реакции в прямом направлении термодинамически запрещено, и устойчивыми являются реагенты (минерал Cal)
4
. Изменение энтропии в результате реакции найдем по тому же алгоритму:
rS298 = Sпродукты – Sреагенты = ( S298(Prt) + S298(CO2) ) - S298(Cal) + S298(H2O) =
= ( 83,31 + 213,79) – (91,71 + 41,46) = 163,93Дж/K
Величина rS298 > 0, следовательно, увеличение температуры будет смещать равновесие реакции в сторону продуктов.
5