Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли MgCl2

Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Mg2+ + 2e- → MgEo = -2.363 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно больше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться исключительно, вода и катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-
У катода будет щелочная среда
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление аниона:
(+) Анод: 2Cl- - 2e- → Cl2Eo = +1.359 В
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Потенциал окисления аниона бескислородной кислоты (с учетом перенапряжения выделения кислорода) значительно меньше потенциала окисления воды, поэтому окислению будут подвергаться анионы бескислородной кислоты . Анодный процесс будет иметь вид:
(+) Анод: 2Cl- - 2e- → Cl2
На аноде будет выделяться галоген
Суммарное уравнение:
2H2O + 2Cl- = H2↑ + 2OH- + Cl2↑
2H2O + MgCl2 = H2↑ + Mg(OH)2 + Cl2↑
Чтобы электролиз шел непрерывно, необходимо к электродам приложить разность потенциалов, превышающую ЭДС поляризации