Записать уравнения гидролиза соли K2SO3. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Записать уравнения гидролиза соли K2SO3

Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Записать уравнения гидролиза соли K2SO3 (молекулярные, ионно- молекулярные,сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням. Указать окраску универсального индикатора в растворе этой соли, определить направление смещения равновесия гидролиза при: а) подкислении раствора б) подщелачивании раствора; Рассчитать pH в 0,05 н растворе этой соли.

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

9,8

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Сульфит калия K2SO3 – соль, образованная сильным основанием KOH и слабой кислотой H2SO3, гидролиз протекает по аниону
K2SO3 → 2K+ + SO32- - анион двухзарядный, гидролиз протекает в 2 ступени
I ступень:
SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH- - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2K+ + SO32- + H2O ↔ K+ + OH- + K+ + HSO3- - полное ионно-молекулярное уравнение
K2SO3 + H2O ↔ KOH + KHSO3 – молекулярное уравнение
II ступень:
HSO3- + H2O ↔ H2SO3 + OH-- сокращенное ионно-молекулярное уравнение
K+ + HSO3- + H2O ↔ K+ + OH- + H2SO3 - полное ионно-молекулярное уравнение
KHSO3 + H2O ↔ KOH + H2SO3 – молекулярное уравнение
В ходе гидролиза образуются ионы OH-, поэтому раствор имеет щелочную среду (pH>7) . Универсальный индикатор в растворе K2SO3 окрасится в синий цвет.
А) Подкисление раствора приводит к связыванию ионов H+ и OH- (ионы OH- образуются в ходе гидролиза), что обуславливает усиление гидролиза (смещение равновесия в сторону прямой реакции).
Б) Подщелачивание раствора приведет к увеличению концентрации ионов OH, которые являются продуктом гидролиза

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу