Записать реакции протекающие на инертных электродах при электролизе водных растворов следующих электролитов

E0(Pb2+/Pb) = –0,126 В
На катоде выделяется свинец:
Pb2+ + 2e– Pb0
На аноде выделяется кислород:
2H2O – 4e– 4H+ + O2
Уравнение реакции:
2Pb2+ + 2H2O = 2Pb + 4H+ + O2
Массу выделившегося свинца вычислим по закону Фарадея:
Mэ(Pb) = M(Pb) = 207,2 = 103,6 г/моль.
= 15,46 г.
Вычислим объем кислорода на аноде.
Эквивалентный объем кислорода Vэ(O2) = 5,6 л/моль.
= 0,84 л.
Если заменить анод на свинцовый, то он будет растворяться:
Pb0 – 2e– Pb2+
Ответ: на катоде выделится 15,46 г свинца, на аноде 0,84 л кислорода.