Записать реакции протекающие на инертных электродах при электролизе водных растворов следующих электролитов

Предположим, что в качестве инертного анода и катода используются угольные электроды. Схема электролизера:(-) Cграфит | AlCl3 (раствор) | Cграфит (+).
В водном растворе хлорид алюминия полностью диссоциирует на ионы:
AlCl3=Al3++3Cl-
таким образом, в электролите присутствуют три вида частиц, способных участвовать в электродных реакциях (ионы Al2+, Cl- и молекулы воды Н2О). Графит является инертным электродом. Возможные анодные реакции: (+) A: 2Cl- -2e = Cl2 E0 = +1,36 B
2Н2О - ̅ 4e = O2 + 4H+ E0 = +1,23 B
Возможные катодные реакции:
(-) Kat: 2Н2О + 2 ̅e = H2 + 2OH- E0= -0,82 B
На аноде в конкурирующих реакциях выделяются газы, которые сопровождаются высоким перенапряжением, особенно для кислорода . На угольном электроде для кислорода η=1,17В. Таким образом, потенциал реакции выделения кислорода составляет:
E = E0+η =1,23 + +1,17 =2,4В.
С учетом этого, наименьший потенциал имеет первая реакция, в которой выделяется хлор.
На катоде наибольший потенциал у второй реакции, в которой выделяется водород. Сложив выбранные уравнения, получим суммарную реакцию электролиза:
2Cl- + 2Н2О = Cl2 + H2 + 2OH-
2AlCl3+6Н2О =3Cl2+ 3H2 + 2Al(OH)3
Таким образом, при электролизе водного раствора хлорида алюминия на аноде образуется молекулярный хлор, на катоде водород.
Масса водорода рассчитывается по первому закону Фарадея:mН2=MItnF=2*2*2*36002*96500=0,15 г
Масса кислорода рассчитывается по второму закону Фарадея:
mН2mO2=ЭН2ЭO2
откуда mO2=mН2*ЭО2ЭН2
где эквивалентные массы алюминия и кислорода соответственно равны:ЭН2=MН2n=22=1 г/моль
ЭО2=324=8 г/моль
Таким образом, m(O2)=0.15*8/1=1,2 г
При замене угольного анода на кадмиевый возможно его окисление