Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества

Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, а сила тока I=2А, если выход по току Вт=100%. Какие вещества будут выделяться на электродах при замене инертного анода на металлический, указанный в задании? NaCl Ni Электролит металлический электрод Дано: t = 20 мин = 1200 с I = 2 А Найти: m - ? V - ?

Нужно полное решение этой работы?

Ответ

mH2 = 0.025 г, VCl2 = 0.28 л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Электролиз хлорида натрия NaCl на угольных электродах
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Na+ + e- → NaEo = -2.714 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно больше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться исключительно вода и катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-
У катода будет щелочная среда
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление аниона:
(+) Анод: 2Cl- - 2e- → Cl2Eo = +1.359 В
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Потенциал окисления аниона бескислородной кислоты значительно меньше потенциала окисления воды ( с учетом перенапряжения выделения кислорода), поэтому окислению будут подвергаться анионы бескислородной кислоты . Анодный процесс будет иметь вид:
(+) Анод: 2Cl- - 2e- → Cl2
На аноде будет выделяться галоген
Суммарное уравнение:
2Cl- + 2H2O = Cl2↑ + H2↑ + 2OH-
2NaCl + 2H2O = Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
В случае растворимого анода - никелевого - катодный процесс тот же.
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на активном аноде:
Растворение активного анода:
(+) Анод: Ni - 2e- → Ni2+ Eo = -0.250 В
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Окисление аниона:
(+) Анод: 2Cl- - 2e- → Cl2Eo = +1.359 В
Потенциал окисления металла значительно меньше потенциала окисления аниона и потенциала окисления воды, поэтому окислению будет подвергаться металл

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу