Закон действия масс. Константы равновесия и связь между ними

Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ. При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степени, равной коэффициенту перед формулой данного вещества в уравнении реакции.
Пример: для реакции, записанной в общем виде aA + bB = cC + dD скорость прямой реакции может быть выражена уравнением:
υ = k [A]a[B]b
Коэффициент пропорциональности k называется константой скорости реакции . Она зависит от природы реагирующих веществ, температуры и от присутствия катализатора, но не зависит от концентрации.
Химическим равновесием называют не изменяющееся во времени при постоянном давлении, объёме и температуре состояние системы, содержащей вещества, способные к взаимодействию. В состоянии равновесия скорость реакции в прямом направлении равна скорости реакции в обратном направлении