Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя в предложенной системе

В данном превращении востановитель – ионы Mn2+, в кислой среде они окисляются до манганат-ионов MnO4-, окислитель – PbO2 кобальта (II), окисляется до ионов свинца Pb2+.
Схема превращения:
Mn2+ + H+ + PbO2 → MnO4- + Pb2+
Электронно-ионные уравнения полуреакций:
Mn2+ + 4H2O – 5e→ MnO4- + 8H+
PbO2 + 4H+ + 2e → Pb2+ + 2H2O
Для соблюдения электронного баланса следует ввести коэффициенты:
2| Mn2+ + 4H2O – 5e→ MnO4- + 8H+
5| PbO2 + 4H+ +2e→ Pb2+ + 2H2O
Суммарное ионное уравнение реакции:
5 PbO2 + 2Mn+2  + 6H+ → 2H+ + MnO4-  + 5 Pb2+ + 2 H2OУравнение ОВР в молекулярной форме:5 PbO2 + 2 MnSO4 + 3 H2SO4 → 2 HMnO4 + 5 PbSO4 + 2 H2O