Вычислите сколько граммов 20% раствора KMnO4 надо взять для получения 6

Серу можно получить по уравнению:
2KMnO4 + 5H2S +3H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
Вычислим массу перманганата калия, необходимого для реакции:
х г 6,4 г
2KMnO4 + 5H2S +3H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
2моль 5 моль
2 ∙ 158 г/моль5∙ 35 г/моль
Молярные массы веществ:
М(KMnO4) = 39 + 55 + 4 ∙ 16 = 158 г/моль
М(S) = 32 г/моль
Составим пропорцию:
х2 ∙158 = 6,4 5 ∙35
х = m( KMnO4) = 2 ∙158 ∙6,45 ∙35 = 11,56 г
Вычислим массу раствора:
w% (KMnO4) = m( KMnO4) m(р-ра KMnO4) 100%
m(р-ра KMnO4) = m( KMnO4) w% (KMnO4) 100% = 11 ,56 г20% 100% = 57,8 г
Ответ