Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала системы. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала системы

Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала системы .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала системы, полученной при приливании к 15мл 0,10н раствора сульфита натрия 14мл 0,1н раствора иода (рН=3)

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Окислительно-восстановительный потенциал системы рассчитывают по уравнению Нернста для редокс-пары вещества, взятого в избытке. Первоначально рассчитывают количество миллиэквивалентов взятых окислителя и восстановителя (nOx, nRed, мэкв) до реакции . Затем рассчитывают количество окислителя и восстановителя в растворе после проведения реакции и вычисляют Е системы. Уравнения полуреакций:
S4+ O32- -2е +Н2О → S6+ O4 2- + 2Н+
I20 +2 е → 2I-
Na2SO3 + I2 + H2O Na2SO4 + 2HI
а) Рассчитываем количество окислителя и восстановителя до реакции:
n (SO32-) = СН* V =0,1*0,015 = 0,0015мэкв
n (I20 ) = СН* V =0,1*0,014 = 0,0014мэкв
n (SO32-)> n (I20 )
Рассчитываем количество веществ после проведения реакции:
n (SO32-) = 0,0015- 0,0014 = 0,001мэкв
Таким образом,после проведения реакции в растворе останется редокс-пара SO42- /SO32-, которая будет определять Е раствора:
Е = Е0(SO42- /SO32-) + 0,059 /2 lg [SO42- ] /[SO32-]
E = 0,182 + 0,059/2 lg0,0014/0,001 = 0,1863В
Ответ:0,1863В

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу