Вычислите тепловой эффект реакции гидрирования этилена. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислите тепловой эффект реакции гидрирования этилена

Вычислите тепловой эффект реакции гидрирования этилена .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите тепловой эффект реакции гидрирования этилена , если теплоты сгорания этана и этилена соответственно равны –1560 и –1411 кДж/моль.

Ответ

ΔН0298 = -136,83 кДж

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Воспользуемся законом Гесса
Для сгорания этилена:
С2Н4 (г) + 3О2 (г)= 2СО2 (г) + 2Н2О (г)
ΔН0298 этилен = 2*ΔН0CO2+2*ΔН0H2O – ΔН0C2H4
Откуда:
ΔН0C2H4 = 2*ΔН0CO2+2*ΔН0H2O – ΔН0298 этилен
Для сгорания этана:
2C2H6 +7O2 = 4CO2 + 6H2O
ΔН0298 этан = 4*∆H (CO2) + 6*∆H (H2O) - 2∆H(С2H6)
ΔН0298 этан = 2*∆H (CO2) + 3*∆H (H2O) - ∆H(С2H6) – для одного моля
∆H(С2H6) = 2*∆H (CO2) + 3*∆H (H2O) - ΔН0298 этан
Для нашей реакции
ΔН0298 = ∆H(С2H6) - ΔН0C2H4
ΔН0298 = 2*∆H (CO2) + 3*∆H (H2O) - ΔН0298 этан - 2*ΔН0CO2 - 2*ΔН0H2O + ΔН0298 этилен = ∆H (H2O) - ΔН0298 этан + ΔН0298 этилен
∆H⁰(H2O) = -285,83 кДж/моль
ΔН0298 = -285,83+1560 -1411 = -136,83 кДж
Ответ: ΔН0298 = -136,83 кДж

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу