Вычислите степень диссоциации сероводородной кислоты H2S в 0,2 моль/л. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислите степень диссоциации сероводородной кислоты H2S в 0,2 моль/л

Вычислите степень диссоциации сероводородной кислоты H2S в 0,2 моль/л .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите степень диссоциации сероводородной кислоты H2S в 0,2 моль/л растворе. Константа диссоциации равна 110–14.

Ответ

0,71%

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

H2S — слабая кислота, в растворе частично диссоциирует:
H2S H+ + HS–
HS– H+ + S2–
Константы диссоциации:
K1(H2S) = 1,010–7
K2(H2S) = 1,310–13
Кислота диссоциирует в основном по первой ступени, и концентрация ионов водорода в растворе H2S обусловлена диссоциацией по первой ступени.
Записываем выражение закона разведения Оствальда.
Поскольку константа диссоциации мала (кислота достаточно слабая), степень диссоциации мала, и знаменатель 1 – 1

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу