Вычислите равновесную концентрацию водорода в газовой системе 2HI H2+I2 – Q

2HI H2+I2 –– Q,
21 1
КC = [H2]p * [ I2 ]p / [HI]2p\
Примем [H2]p -x, Тогда, согласно уравнения реакции
[ I2 ]p -x [HI]p 0,05 – 2x
0,02 = х ∙ х /( 0,05 – 2х)2
0,02 = х2 /(0,05 -2х)2
0,14 = х/ 0,05- 2х х = 0,0055
Равновесная концентрация [H2]p = 0,0055 моль/л
Данная реакция есть эндотермической, сопровождается поглощением тепла, увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции . Концентрация продуктов реакции увеличивается и , следовательно, увеличится КС
Ув заказчик, вы составили таблицу, а я подписала в уравнении, под формулами
2HI H2+I2 –– Q,
2 1 1
Что означает, что из 2 моль HI получается 1 моль Н2 и 1моль I2, а дальше
принимаем равновесную концентрацию [H2]p -x, Тогда, согласно уравнению реакции
[ I2 ]p -x равновесная концентрация тоже х
Равновесная концентрация кислоты равна начальной концентрации минус, то что пошло на реакцию
[HI]p 0,05 – 2x
0,02 = х ∙ х /( 0,05 – 2х)2
0,02 = х2 /(0,05 -2х)2
0,14 = х/ 0,05- 2х х = 0,0055
Равновесная концентрация [H2]p = 0,0055 моль/л
У вас стоит вопрос: Как изменится численное значение КС при увеличении температуры? Ответ обосновать
Данная реакция есть эндотермической, сопровождается поглощением тепла.Согласно принципа Ле Шателье увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции, которая будет противодействовать внешнему воздействию