Вычислите растворимость следующих газов в воде при заданных парциальных давлениях газа p и pH раствора при стандартной температуре

Растворение газообразного углекислого газа СО2, протекает с образованием гидратированной молекулы CO2○:
СО2,газ ↔ CO2○ (1)
2. Затем часть молекул CO2○ подвергается гидролизу:
CO2○ + Н2О ↔ 2Н+ + СО32- (2)
3. Растворимость газа S равна сумме концентраций CO2○ и СО32-:
S = [CO2○] + [СО32-]
4 . Концентрацию CO2○ найдем из константы равновесия реакции (1):
ΔrG○298(1) = μ°298(CO2○) - μ°298(CO2,газ) = -385974 – (-394380) = 8406 Дж
lgKa = lg [CO2○] pCO2 = - ∆rG298°2,303RT = - 84062,303*8,314*298 = - 1,47
Подставляя известное значение pСО2 , получим:
[CO2○] = 3*10–4 * 10-1,47 = 1,01*10-5 моль/кг
5