Вычислите растворимость фторида бария в дистиллированной воде при 298 К. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислите растворимость фторида бария в дистиллированной воде при 298 К

Вычислите растворимость фторида бария в дистиллированной воде при 298 К .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите растворимость фторида бария в дистиллированной воде при 298 К, а также растворимость этой соли в присутствии 0,035 М раствора NaCH3COO. KS(BaF2) = a(Ba2+)·a(F-)2 = 1,1·10-6.

Ответ

Растворимость BaF2 в воде: S = 0,0065 моль/л, в присутствии 0,035 М раствора NaCH3COO: S = 0,0083 моль/л.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Обозначим растворимость фторида бария через S.
a(F-) = 2S, a(Ba2+) = S
KS(BaF2) = S·(2S)2 = 4S3 = 1,1·10-6.
S = 31,1·10-64 = 0,0065 моль/л.
Мы нашли растворимость соли в воде.
С(Ba2+) = 0,0065 моль/л; C(F-) = 0,0130 моль/л
Найдем растворимость соли в растворе NaCH3COO:
I = ½(C(Na+)·z(Na+)2 +C(CH3COO-)·z(CH3COO-)2 +C(Вa2)·z(Вa2+)2 +C(F-)·z(F-)) = 1/2(0,035·12 + 0,035·12 + 0,0065 ·22 + 0,0130 ·12) = 0,0545
lnγ+ = -0,51·22·0,0545=-0,476
γ(Ва2+) = e-0,476 = 0,621.
lnγ- = -0,51·12·0,0545=-0,119
γ(F-) = e-0,119 = 0,888.
KS(BaF2) = a(Ba2+)·a(F-)2 = С(Ba2+)· γ(Ва2+) · (C(F-)· γ(F-))2 = 1,1·10-6.
4S3·0,621·0,8882 = 1,1·10-6
S3 = 5,62·10-7
S = 0,0083 моль/л.
Ответ: Растворимость BaF2 в воде: S = 0,0065 моль/л, в присутствии 0,035 М раствора NaCH3COO: S = 0,0083 моль/л.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу