Вычислите потенциал железного электрода погруженного в раствор

Количество вещества FeCl2:
nFeCl2= mFeCl2MFeCl2= 0,0699127=5,5∙10-4 моль , где
MFeCl2-молярная масса хлорида железа (II), г/моль
Молярная концентрация раствора FeCl2:
CMFeCl2= nFeCl2V= 5,5∙10-40,5=1,1∙10-3 мольл
Уравнение диссоциации хлорида железа (II):
FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-
Согласно уравнению диссоциации:
Fe2+=CMFeCl2=1,1∙10-3 мольл
По справочным данным стандартный потенциал железного электрода:
EFe2+/Fe0 = - 0,44 В
Потенциал электрода, отличный от стандартного (при заданной концентрации ионов), находится по уравнению Нернста:
EMen+/Me= EMen+/Me0+ 0,059nlgMen+ , где
EMen+/Me0- стандартный электродный потенциал, В;
Men+- концентрация катионов металла (в данном случае равна концентрации соли), моль/л;
n – Число электронов в электродной реакции.
EFe2+/Fe= EFe2+/Fe0+ 0,059nlgFe2+=-0,44+ 0,0592log1,1∙10-3=-0,527 В
Ответ: -0,527 В