Вычислите молярную концентрацию раствора

Са(NO2) 2 –соль образована сильным основанием и слабой кислоты
Са(NO2) 2 +2 Н2О = Са(ОН)2 +2 НNO2
Са2+ +2NO2- +2 Н2О = Са2+ +2ОН- +2 НNO2
2NO2- +2 Н2О = 2ОН- +2 НNO2
Кг = КВ / КД ,
где КВ – ионное произведение воды;
КД - константа диссоциации слабого электролита Кд( НNO2) = 5*10-4
Кг = 10-14 / 5*10-4 = 0,2*10-10 =2*10-11
рН=8,3 рОН=14 - 8,3 = 5,7
С(ОН-) = 10-5,7 = 1,995*10-6моль/л
Сгидрол =1,995*10-6 моль/л =2*10-6 моль/л
ꞵ - степень гидролиза
ꞵ = Сгидрол / С0
ꞵ = √Кг /С0
Сгидрол / С0 = √Кг /С0
С2 гидрол / С0 2 = Кг / С0
С0 = С2 гидрод / Кг= ( 1,995*10-6)2 /2*10-11 = 1,99*10-1 = 0,199 моль/л
ꞵ = √Кг /С0 =√2*10-11 /0,199 = 1,05*10-5
Ответ: 0,199моль/л КГ = 2*10-11 ꞵ= 1,05*10-5