Вычислите массовую долю потери при промывании осадка BaSO4 массой 0,4200 г. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислите массовую долю потери при промывании осадка BaSO4 массой 0,4200 г

Вычислите массовую долю потери при промывании осадка BaSO4 массой 0,4200 г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите массовую долю потери при промывании осадка BaSO4 массой 0,4200 г: 250 мл воды 250 мл 0,001М раствора Na2SO4. Дано: m(BaSO4) = 0,42 г V(H2O) = 250 мл V(Na2SO4) = 250 мл С(Na2SO4) = 0,001 M

Ответ

0,15%, 0,0015%

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

BaSO4
Обозначим растворимость BaSO4 за х, тогда
ПР(BaSO4) = [Ba2+]*[SO42-] = x2 = 1,1*10-10
x= (1,1*10-10) = 1,05*10-5
следовательно, [Ba2+] = [SO42-] = 1,05*10-5 М
Потери (г) при промывание водой составят:
mпотери=BaSO4*MBaSO4*V(H2O)1000=1,05*10-5*233,393*2501000==0,61*10-3
w1потери= 0,61*10-30,42*100% =0,15%
б) Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
[Na2SO4] = [SO42-] = 0,001 М
Так как сульфат-ионы поступают из промывной жидкости и осадка сульфата бария, то [SO42-] = 1,05*10-5 + 0,001 = 1,0105 * 10-3 М
Обозначим растворимость BaSO4 за х, тогда
x=ПР(BaSO4)[SO42-]=1,1*10-101,0105*10-3=1,09*10-7
Потери (г) при промывании 0,001 М раствором Na2SO4 равны:
mпотери=1,09*10-7*233,393*2501000==6,36*10-6
w2потери= 6,36*10-60,42*100% =0,0015%
Ответ: 0,15%, 0,0015%

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу