Вычислите константу равновесия реакции 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислите константу равновесия реакции 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г)

Вычислите константу равновесия реакции 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите константу равновесия реакции: 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(г), если первоначальная масса бромистого водорода была равна 0,809 г, а к моменту равновесия прореагировало 5% исходного вещества.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Из уравнения реакции
2HBr = H2 + Br2
следует выражение для искомой константы равновесия K через число молей n всех участников реакции (реагентов и продуктов):
K = n(H2)·n(Br2)n(HBr)2
Вычислим теперь требуемые числа молей в состоянии равновесия для каждого из веществ, участвующих в реакции:
n = m / M
HBr: (5% прореагировало, значит 95% осталось)   =>
прорегировало: n(HBr) = (0,81*0,05)/81 = 0,0005моль
осталось: n(HBr) = (0,81*0,95)/81 = 0,0095моль
Из стехиометрии реакции следует, что искомое количество n(H2)   образовавшегося H2 (как и Br2) равно половине HBr, пошедшего на его образование:
n(H2) = n(HBr)/2 = 0,0005/2 = 0,00025моль
n(Br2) = n(HBr)/2 = 0,0005/2 = 0,00025моль
K = 0,00025*0,00025/0,00952 ≈ 6.9·10-4

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу