Вычислите константу равновесия для обратимой реакции

Константа равновесия реакции – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (в числителе) и исходных веществ (в знаменателе).
CO2 (г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г)
Кр = COр[H2O]рCO2р[H2]р = 0,02 ∙ 0,020,004 ∙ 0,001 = 100
2.Найдем исходные концентрации CO2 (г) и H2(г)
[CO2]исх = [CO2]равн + число прореагировавших молей
[H2]исх = [H2]равн + число прореагировавших молей
По реакции CO2 (г) + H2(г) = CO(г) + H2O(г) образовалось 0,02 моль CO(г) и H2O(г), значит, и прореагировало столько же моль CO2 (г) и H2(г)
[CO2]исх = [CO2]равн + число прореагировавших молей = 0,004 + 0,02 =
= 0,024 моль/л;
[H2]исх = [H2]равн + число прореагировавших молей = 0,001 + 0,02 =
= 0,021 моль/л
Ответ