Вычислите концентрации ионов водорода гидроселенид-ионов

H2Se – слабая двухосновная кислота с константами ионизации по ступеням:
H2Se H+ + HSe –, Kа1 = 1,3∙10–4;
HSe – H+ + Se2 –, Kа2 = 1,0∙10–11
Находим концентрации ионов водорода и гидроселенид-ионов, образовавшихся по 1-ой ступени диссоциации:
Так как Kа1 >> Kа2, то можно пренебречь диссоциацией по 2-ой ступени и считать, что в растворе H2Se концентрации ионов [Н+][HSe –]3,2∙10–3 М.
Находим концентрации селенид-ионов, образовавшихся по 2-ой ступени диссоциации:
Вычислим рН раствора H2Se:
рН = –lg [Н+] = –lg (3,2∙10–3) = 2,49
Ответ: [Н+][HSe –]3,2∙10–3 М; [Se2–] = 1,0∙10–11 М; рН = 2,49.