Вычислите H S G реакции восстановления Fe2O3 углеродом. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислите H S G реакции восстановления Fe2O3 углеродом

Вычислите H S G реакции восстановления Fe2O3 углеродом .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите H ,S ,G реакции восстановления Fe2O3 углеродом: Fe2O3(к) 3C(к) 2Fe(к) 3CO при стандартных условиях. Возможна ли эта реакция при 300 К?

Ответ

ΔН0298 = +490,44 кДж; ΔS0298 = 554,18 Дж/моль*К; ΔG0298 = 328,58кДж/моль; ΔG0300 = +324,2 кДж.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции имеет вид:
Fe2O3(к) 3C(к) 2Fe(к) 3CO
Значения ΔН0х.р. и ΔS0х.р. находим из соотношений:
ΔН0х.р. = ƩH0прод. - ƩH0исх.
ΔS0х.р. ƩS0прод. - ƩS0исх.
Значения ΔН0298 и ΔS0298 находим из справочных таблиц, получим:
ΔН0298 = (2*ΔН0298 (Fe)+ 3*ΔН0298 (CO)) – (ΔН0298(Fe2O3(к))+ 3* ΔН0298(C));ΔН0298 = 3*(-110,52) - (-822) = +490,44 кДж;
ΔS0298 = (2*ΔS0298 (Fe)+ 3*ΔS0298 (CO)) – (ΔS0298(Fe2O3(к))+ 3* ΔS0298(C));ΔS0298 = (2*27,15 + 3*197,54) – (87 + 3*5,74) = 554,18 Дж/моль*К.
ΔG0298 = (2*ΔG0298 (Fe)+ 3*ΔG0298 (CO)) – (ΔG0298(Fe2O3(к))+ 3* ΔG0298(C));ΔG0298 = 3* (-137,14) – (-740) = 328,58 кДж/моль
Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения:
ΔG = ΔН – T*ΔS
ΔG0300 = +490,44 – 300*(554,18*10-3) = +324,2 кДж;
То, что ΔG0300 > 0, указывает на невозможность протекания прямой реакции при Т = 300 К, т

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу