Вычислите энергию Гиббса следующих реакций и определите

2N2O + O2 ↔ 4NO
Справочные данные, необходимые для расчета:
N2O O2 NO
∆H2980, кДж/моль 81,55 0 90,37
S2980, Дж/моль∙K 220 205,03 210,62
Согласно следствию из закона Гесса находим изменение энтальпии для данной химической реакции:
∆H298, х.р.0= ∆H2980продуктов- ∆H2980исх. веществ – с учетом стехиометрических коэффициентов
∆H298, х.р.0=4∙∆H2980NO-2∙∆H2980N2O+∆H2980O2=4∙90,37-2∙81,55+0=198,38 кДж
Аналогично рассчитываем изменение энтропии:
∆S298, х.р.0= S2980продуктов- S2980исх . веществ – с учетом стехиометрических коэффициентов
∆S298, х.р.0=4∙S2980NO-2∙S2980N2O+S2980O2=4∙210,62-2∙220+205,03=197,45 Дж/К
Изменение энергии Гиббса реакции, протекающей при стандартных условиях (T= 298K) находим по формуле:
∆Gх.р.0= ∆Hх.р.0-T∙ ∆Sх.р.0
∆Gх.р., 2980= 198,38-298∙ 197,45∙10-3=139,54 кДж (10-3 – для перевода в кДж)
Т.к. ∆G2980>0, то данная реакция при стандартных условиях протекает в обратном направлении.
2) N2O + NO ↔ NO2 + N2
Справочные данные, необходимые для расчета:
N2O NO NO2 N2
∆H2980, кДж/моль 81,55 90,37 33,89 0
S2980, Дж/моль∙K 220 210,62 240,45 191,5
Согласно следствию из закона Гесса находим изменение энтальпии для данной химической реакции:
∆H298, х.р.0= ∆H2980продуктов- ∆H2980исх