Вычислите электродный потенциал металла корродирующего в водной среде при Т =298К с образованием гидроксида М(ОН)2 используя величину. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислите электродный потенциал металла корродирующего в водной среде при Т =298К с образованием гидроксида М(ОН)2 используя величину

Вычислите электродный потенциал металла корродирующего в водной среде при Т =298К с образованием гидроксида М(ОН)2 используя величину .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите электродный потенциал металла, корродирующего в водной среде при Т =298К с образованием гидроксида М(ОН)2 используя величину произведения растворимости (ПР) В.11 Са ПР( Са(ОН)2)= 6.1*10-6 Е0( Са2+/Са) = -2,866В

Ответ

Электродный потенциал металла равенЕ( Са2+)= -3,020 B

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Е0( Са2+/Са)= Е0( Са2+/Са) + (R*T /n* F )*ln ПР
Для рассматриваемого электрода при 298 К получаем:
Е( Са2+/Са)= Е0( Са2+/Са) + 0,059/2 * lg ПР
Е( Са2+/Са)= -2,866 + 0,059/2 * lg (6,1*10-6) = -3,020 B
Ответ: Электродный потенциал металла равенЕ( Са2+)= -3,020 B

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу