Вычислите электродный потенциал металла корродирующего в водной среде при Т =298К с образованием гидроксида М(ОН)2 используя величину. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Вычислите электродный потенциал металла корродирующего в водной среде при Т =298К с образованием гидроксида М(ОН)2 используя величину

Вычислите электродный потенциал металла корродирующего в водной среде при Т =298К с образованием гидроксида М(ОН)2 используя величину .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите электродный потенциал металла, корродирующего в водной среде при Т =298К с образованием гидроксида М(ОН)2 используя величину произведения растворимости (ПР) В.11 Са ПР( Са(ОН)2)= 6.1*10-6 Е0( Са2+/Са) = -2,866В

Ответ

Электродный потенциал металла равенЕ( Са2+)= -3,020 B

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Е0( Са2+/Са)= Е0( Са2+/Са) + (R*T /n* F )*ln ПР
Для рассматриваемого электрода при 298 К получаем:
Е( Са2+/Са)= Е0( Са2+/Са) + 0,059/2 * lg ПР
Е( Са2+/Са)= -2,866 + 0,059/2 * lg (6,1*10-6) = -3,020 B
Ответ: Электродный потенциал металла равенЕ( Са2+)= -3,020 B

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

На рис 6 приведена диаграмма состояния системы уксусная кислота-вода

1085 символов

Химия

Решение задач

Порядковый номер 21 – это скандий Sc Sc 1s22s22p63s23p64s2 3d1

1545 символов

Химия

Решение задач

Допишите схемы реакций. Укажите их типы. По какому механизму они протекают

242 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.