Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента

Пользуясь уравнением Нернста, вычислим значения электродных потенциалов никеля и серебра в растворах заданной концентрации.
= 0 + (0,059/n)lgC,
где 0 - стандартный электродный потенциал; n- число электронов, принимающих участие в процессе; С-концентрация (при точных вычислениях - активность) ионов металла в растворе, моль/л.
γ Cd = γ° Cd + 0,0592 lg C (Cd 2+)
γ° Cd = - 0,4 В – стандартный потенциал кадмия
γ Cd = γ° Cd + 0,0592 lg C (Cd 2+) = - 0,4 + 0,0295 ∙ lg 0,1 = - 0,4 – 0,0295 =
= - 0,43 В
γ Sn = γ° Sn + 0,0592 lg C (Sn 2+)
γ° Sn = - 0,14 В – стандартный потенциал олова
γ Sn = γ° Sn + 0,0592 lg C (Sn 2+) = - 0,14 + 0,0295 ∙ lg1 = - 0,14 + 0 = -0,14В
γ Cd < γ Sn
Кадмий будет анодом, а олово – катодом.
Электродвижущая сила Е гальванического элемента определяется как разность двух электродных потенциалов - катода и анода, т