Вычислите активность ионов и ионную силу электролита

МЭ(К2 SO4) = ½ *М( К2SO4)СН =2* СМ С М = 0,01 моль/л
KCl. K+ + Cl-C( K+) = 0,01 моль/л, C( Cl-) = 0,01 моль/л
K2SO4. 2K+ + SO42-C( K+) = 0,02 моль/л, C( SO42-) = 0,01 моль/л
Ионная сила раствора  I, которая численно равна полусумме произведений концентрации (CM) каждого иона на квадрат его заряда (z)
I = 0,5 [ CM( K+) * 12 +CM(Cl-)*12 + CM( SO42-)*22] =
=0,03*12 + 0.01 *12 +0,01*22 = 0,08моль/л
Активность ионов в растворе электролита пропорциональна его концентрации Cм, моль/л: 
Активность ионов а =f*CM
f –коэффициент активности lg f = - 0,5*z2 √ I
lgf( K+) = -0,5*12 √0,08 = - 0,1415 f=0,722
lgf( Cl-) = -0,5*12 √0,08 = -0,1415 f= 0,722
lgf( SO4-) = -0,5*22 √0,08 = -0,566 f =0,272
а ( K+)=f*CM = 0,722 ∙ 0,03 =0,02166 моль/л
а (Cl -)=f*CM = 0,722 ∙ 0,01 =0,0722 моль/л
а ( SO42 -)=f*CM = 0,272 ∙ 0,01 =0,0272моль/л
Ответ: Ионная сила раствора 0,08 моль/л