Вычислить значение потенциала для растворов с различной кислотностью

Запишем полуреакцию восстановления бихромат-ионов в кислой среде.
Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O.
Запишем выражение для окислительно-восстановительного потенцила с помощью уравнения Нернста:
ECr2O7/Cr3+=ECr2O7/Cr3+0+0,0596∙lgCr2O72-∙H+14Cr3+2.
Концентрацию воды в уравнение Нернста не записываем, так как в водном растворе это величина постоянная . Е0 = + 1,330 В.
Подставим в это уравнение концентрации ионов водорода.
а) рН = 0, [H+] = 1 моль/дм3.
ECr2O7/Cr3+=+1,330+0,0596∙lg1∙114=+1,330 В.
б) рН = 2, [H+] = 10-2 моль/дм3.
ECr2O7/Cr3+=+1,330+0,0596∙lg1∙10-214=+1,055 В.
в) рН = 4, [H+] = 10-4 моль/дм3.
ECr2O7/Cr3+=+1,330+0,0596∙lg1∙10-414=+0,779 В.
г) рН = 6, [H+] = 10-6 моль/дм3.
ECr2O7/Cr3+=+1,330+0,0596∙lg1∙10-614=+0,504 В.
Окислительная способность бихромат-ионов снижается с уменьшением концентрации ионов Н+.
Ответ: ЕрН=0 = + 1,330 В; ЕрН=2 = + 1,055 В; ЕрН=4 = +0,799 В; ЕрН=6 = +0,504 В.