Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала (по отношению к водородному электроду) в растворе

Пишем уравнение реакции: 2 S2O32- + I2 → S4O62- + 2 I-
I2 + 2e → 2 I-
2 S2O32- – 2e → S4O62-
Фактор эквивалентности – 2
В данной точке значение потенциала рассчитывают по системе S4O62- / 2S2O32-, так как она лежит до точки эквивалентности . Согласно уравнению Нернста:
E(S4O62-/2S2O32-)=E0(S4O62-/2S2O32-)+0,0592lg[S4O62-][S2O32-]2
Рассчитываем [S4O62-] и [S2O32-]:
Было S2O32- 0,1∙50=5ммоль-экв.
Добавлено I2 0,2∙20=4ммоль-экв.
Осталось S2O32- 5-4=1 ммоль-экв.
Образовалось S4O62- 4 ммоль-экв.
Так как в уравнении Нернста входят молярные концентрации ионов, число ммоль S4O62- = ½ ∙ 4 = 2 ммоль.
CS4O62-=270=0,028 моль/л.
CS2O32-=0,1∙50-0,2∙2020+50=170=0.014 моль/л.
E(S4O62-/2S2O32-)=0,09+0,0592lg2,8∙10-2(1,4∙10-2)2=0,09+0,0592lg2,8∙10-22,96∙10-4=0,09+0,0285lg97=0,09+0,056=0,146 B.